Question

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Answer 1

Precisa-se usar a Lei de Hess para esse exercício:

A primeira reação precisa ser invertida. Ao fazer isso o sinal do ΔH é invertido:

NO₂ ➝ NO + ¹⁄₂O₂ ΔH = - 13,5 kcal

Agora precisamos juntas essa primeira reação invertida com a segunda:

NO₂ ➝ NO + ¹⁄₂O₂ ΔH = - 13,5 kcal
¹⁄₂N₂ + O₂ ➝ NO₂ ΔH = - 8,1 kcal
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¹⁄₂N₂ + O₂ + NO₂ ➝ NO + ¹⁄₂O₂ + NO₂

Tudo que estiver se repetindo nos reagentes e nos produtos deve ser cortado ou diminuído de acordo com a quantidade da substância que aparecer. O Oxigênio (O₂) por exemplo aparece em ambos os lados, sendo apenas 1 mol nos reagentes e ¹⁄₂ mol no produto. Logo, uma redução elimina esse ¹⁄₂ mol no produto, sobrando ¹⁄₂ mol no reagente (1 - ¹⁄₂ = ¹⁄₂).

O NO₂ está em quantidades iguais em ambos os lados, podendo ser cortado inteiramente da reação final, logo:

¹⁄₂N₂ + ¹⁄₂O₂ ➝ NO

Repare que a junção dessa primeira invertida com a segunda nos dará a terceira reação abaixo, para saber o ΔH é só precisa somar os ΔH da soma de reações, então:

ΔH = - 13,5 kcal
ΔH = - 8,1 kcal
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ΔH = - 21,6 kcal

Espero ter ajudado