Question

Zn(s) + 2 HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

Para realizar o experimento acima, necessita-se de 200 mL de HNO3 0,4 M. O professor misturou duas soluções diferentes do mesmo ácido. A primeira com concentração 0,1 M e a segunda com concentração 0,6 M. Quais foram os volumes utilizados, respectivamente, de cada solução?

Answer 1

Resposta:

V1= 80 mL

V2= 120 mL

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

Vf= 200 mL ==> Vf= 0,2 L

Cf= 0,4 M

V1= ?

V2= ? ==> V2= 0,2 L - V1

C1= 0,1 M

C2= 0,6 M

0,4 M * 200 mL = (0,1 M * V1) + [0,6 M * (200 mL - V1)]

80 = 0,1V1 + 120 - 0,6V1

0,6 V1 - 0,1V1= 120 - 80

0,5V1= 40

V1= 40 ÷ 0,5

V1= 80 mL

V2= 200 mL - 80 mL

V2= 120 mL