Question

Zn  + HCl  —----   ZnCl2  +   H2.

Sabendo-se que 146g de ácido clorídrico (HCl) reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco (ZnCl2) formado. 

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Answer 1

$1\text{ mol HCl} \equiv 1\text{ g}+35,4 \text{ g}\\~\\1\text{ mol HCl} \equiv 36,4 \text{ g}\\~\\\dfrac{10}{364} \text{ mol HCl} \equiv 1 \text{ g}\\~\\\dfrac{730}{182} \text{ mol HCl} \equiv 146 \text{ g}\\~$

Temos $\dfrac{730}{182} \text{ mol}$ de Cloro. Sabemos que ele reage completamente , ou seja, no cloreto de zinco terá a mesma qualtidade de mols. Observe que para cada   mol de cloreto de zinco, precisaremos de dois mol de cloro. Basta dividir $\dfrac{730}{182} \text{ mol}$ por dois para encontrar o número de mols do cloreto de zinco (ZnCl2) formado.

$R = \dfrac{730}{182}\cdot\dfrac{1}{2} \text{ mol}\\~\\R = \dfrac{365}{182} \text{ mol}\\~\\R \approx \dfrac{364}{182} \text{ mol}\\~\\R \approx 2 \text{ mol}$