Question

X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41. Portanto, o seu número de massa é igual a:
a) 41 b) 40 c) 39 d) 42 e) 20
qual é a certa

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Lembre-se que:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes.  A≠,  P≠ e  N=  

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

₂₀Ca⁴¹ : P= 20, A= 41

₁₉K⁴¹ : A= 41, P= 19, N= A-P= 41-19 = 22

- se X é isótopo de  ₂₀Ca⁴¹, então tem o mesmo nº de prótons: P= 20

- se X é isótono de ₁₉K⁴¹, então tem o mesmo nº de nêutrons: N= 22

- assim: A= P+N

A= 20 + 22= 42

Answer 2

Resposta:

42

Explicação:

Se X é isótopo de 2041Ca, então seu números atômico ou de prótons é igual a 20. E como ele é isótono de 1941K, então seu número de nêutrons é 41-19 = 22. Para descobrir seu número de massa, basta somar seus prótons com seus nêutrons:

A = P + n

A = 20 + 22

A = 42