x é isotopo de 20ca41 e isótono de 19k41 calcule o número de massa de x?
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IsótoPos (mesmo numero de prótons)
IsótoNos (mesmo numero de neutrons)
A=P+N
A = 20 + 22A = 42
O numero de massa é 22,pois:
(19k41)
41=N+19
N+19=41
N=41-19
N=22
(20ca41)
o numero de prótons é igual a 20
IsótoNos (mesmo numero de neutrons)
A=P+N
A = 20 + 22A = 42
O numero de massa é 22,pois:
(19k41)
41=N+19
N+19=41
N=41-19
N=22
(20ca41)
o numero de prótons é igual a 20
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Resposta:
A do átomo X = 42
Explicação:
1) Isótopos:
São átomos com o mesmo número de prótons (Z) em seus núcleos
2) Isótonos:
São átomos com o mesmo número de nêutrons em seus núcleos, porém com número de prótons diferentes.
3) Número de massa:
Número que corresponde à soma das partículas elementares do núcleo de um átomo (soma de prótons e nêutrons). Representado pela letra A.
3) O elemento X:
O elemento Ca tem 20 prótons (Z = 20). Logo, X também tem 20 prótons.
O elemento K tem 22 nêutrons. Logo, X também tem 22 nêutrons.
Somando-se os dois, tem-se
Número de massa de X = 20 + 22 = 42 (A = 42)
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Anexos:
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