Question

(Vunesp) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio (massas molares, em g/mol: H % 1; C % 12; O % 16). A sua fórmula mínima é:

Answer 1

Para achar a constituição do oxigenio é somar as do carbono e hidrogênio e ver quanto falta pra 100%, daí você acha a o oxigenio

Carbono: 40% Hidrogênio: 6,6% Oxigenio: 53,4% = 100%
1° determinar a proporção em mol

C 40g. H 6,6g. O 53,4.

2° achar o mol de cada elemento

Carbono:
n= m/M
n= 40/12 n= 3,3

Hidrogênio
n= m/M
n= 6,6/1 n= 6,6

Oxigenio
n= m/M
n= 53,4/16 n= 3,3

C3H6O3
* só arredonda se for ,9 menor que isso não arredonda

3° para determinar a menor proporção resta dividir pelo menor mol encontrado que no caso foi 3,3

Carbono 3,3/3,3 = 1
Hidrogênio 6,6/3,3 = 2
Oxigenio 3,3/3,3 = 1

fórmula mínima: CH2O