Question

Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica

Answer 1

O fato da entalpia (delta H) ser positivo, indica que a reação direta (no sentido de formação do ozônio ) é endotérmica.

A massa molecular de O2 é 2x16=32g/mol
ou seja
1mol - 32g
3mol - 96g - +284kJ
n mol - 1000g
3000/96 =n
n=31,25 mil

3 mol - +284kJ
31,25 mil - H
H=+2958kJ

resposta: letra a.

Answer 2

A quantidade de calor envolvida na reação é: a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.

Classificação das reações

Reações exotérmicas = liberam energia na forma de calor. No caso dessas reações, portanto, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).

Reações endotérmicas = absorvem energia. A variação de entalpia é positiva (ΔH > 0).

Na reação dada:

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

é endotérmica!

Relacionando as massas e mol temos:

1 mol O2 ----------- 32 g

      x     ------------- 1000 g

32x = 1000

x = 31,25 mol O2

Logo:

3 mols O2 --------- +284 kJ

31,25 mol O2 --------   ΔH

3ΔH = 8875

ΔH = 2958,33 kJ

Mais sobre as reações em:

brainly.com.br/tarefa/5709554