(Vunesp-SP) No gráfico a seguir as curvas I, II, III e IV correspondem à variação de pressão de vapor
em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração
de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90 °C.
Utilizando os números das curvas respectivas:
a) Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido
mais volátil e justificar.
b) Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.
Soluções para a tarefa
Teremos Curva I e III e Curva II e IV, respectivamente, para A) e B).
Vamos aos dados/resoluções:
Para alternativa letra a) Sabemos que tendo a noção que a pressão é referente ao nível do amor (que seria de 760mmHg), o próprio líquido que está ilustrado no gráfico III será puro porque possui o ponto de ebulição de aproximadamente 90ºC. E ainda nessa questão, poderemos ver que o líquido I também é extremamente puro, sendo mais volátil que III porque apresenta uma constância maior de pressão de vapor numa mesma temperatura.
Para alternativa letra b) veremos que o gráfico II é a solução na qual, o mesmo é solvente em I e para o gráfico IV será a solução na qual o solvente é a correspondente a III (pois as soluções tem pressão de vapor menor do que os outros que lhes cercam).
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Para alternativa letra a) sabendo que a pressão é referente ao nível do mar e que vale 1 atm (que seria de 760mmHg), o líquido que está ilustrado no gráfico III será puro pois possui o ponto de ebulição de aproximadamente 90ºC. Ainda poderemos observar que o líquido I também é puro pois está próximo do II, que é o mesmo líquido com sal, aumentando a pressão de vapor. Além disso ele (o líquido I) é mais volátil que III porque apresenta uma constância maior de pressão de vapor numa mesma temperatura.
Para alternativa letra b) veremos que o gráfico II é a solução na qual o mesmo é solvente em I e para o gráfico IV será a solução na qual o solvente é a correspondente a III (pois as soluções tem pressão de vapor menor do que os outros que lhes cercam).
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