Question

(Vunesp-SP) Estudos recentes indicam que as águas do Aquífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações químicas a seguir:
NO-2 (aq) + H+ (aq) ↔ HNO2 (produção do ácido nitroso no estômago)
O2 (aq) + (CH3)2 NH (aq) ↔ (CH3)2 NHO (aq) + H2O (l) (produção da nitrosamina)
Determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de 1 L de água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg.
Dados: massas molares, em g ⋅ mol-1: NO2- = 46; (CH3)2 NHO = 74.

Answer 1

1 [NO2-]+ [H+] <--> HNO2

HNO2 + (CH3)2NH --> 1 (CH3)2NNO + H2O 

1 mol [NO2-] ---> 1 mol (CH3)2NNO


46 g -----> 74 g

4,6 mg --> 7,4 mg

9,2 = 2 . 4,6 --> 2 . 7,4 = 14,8 mg