(vunesp-sp) duas amostras se carbono puro de massas 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas no ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido, e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando esses dados:
A) demonstre que nos dois casos a lei de Proust e obedecida;
B) determine a composição de dióxido de carbono e de oxigênio.
COM EXPLICAÇÃO POR FAVOR !!!!!!!!!!!!!!!!!!
Soluções para a tarefa
a) A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção.
___Massa de carbono puro__= 1,00 = 9,00 = 0,273
Massa de dióxido de carbono 3,66 32,94
b) 27% de carbono; 72,2% de oxigênio.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
1,00 g x 3,66
Primeiramente, descobrimos a massa de oxigênio que reagiu, por meio da Lei de Lavoisier, que diz que a massa total do produto é a soma das massas dos reagentes:
1,00 g + x = 3,66 g
x = (3,66-1,00) g
x = 2,66g
Agora, por meio de uma regra de três simples, descobrimos as porcentagens:
3,66 ---- 100% 3,66 ---- 100%
1,00 ----- y 2,66 ---- w
y = 27% w = 72%
espero ter ajudado :)