Vunesp- Quando se mergulhe um pedaço de cobre limpo em uma solução aquosa de nitrato de prata, observa-se o aparecimento gradativo de um depósito sólido sobre o cobre, ao mesmo tempo que a solução, inicialmente incolor, vai se tornando azul.
Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre.
Alguém poderia explicar passo a passo como montar a equação?
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Temos:
Cobre metálico (Cu) numa solução de AgNO₃(aq).
Como o Cu(s) é mais reativo que a Ag⁺(aq), ele tende a deslocá-la, é uma reação de deslocamento simples.
Cu(s) + AgNO₃(aq) ⇒ Cu(NO₃)₂(aq) + Ag(s)
A coloração azul é proveniente dos íons Cu²⁺(aq) dissolvidos na solução:
Cu(NO₃)²(aq) ⇒ Cu⁺²(aq) + NO₃⁻¹(aq)
E o depósito sólido sobre o Cobre é a Ag(s) que se forma na reação.
Cu(s) + AgNO₃(aq) ⇒ Cu(NO₃)₂(aq) + Ag(s)
Cobre metálico (Cu) numa solução de AgNO₃(aq).
Como o Cu(s) é mais reativo que a Ag⁺(aq), ele tende a deslocá-la, é uma reação de deslocamento simples.
Cu(s) + AgNO₃(aq) ⇒ Cu(NO₃)₂(aq) + Ag(s)
A coloração azul é proveniente dos íons Cu²⁺(aq) dissolvidos na solução:
Cu(NO₃)²(aq) ⇒ Cu⁺²(aq) + NO₃⁻¹(aq)
E o depósito sólido sobre o Cobre é a Ag(s) que se forma na reação.
Cu(s) + AgNO₃(aq) ⇒ Cu(NO₃)₂(aq) + Ag(s)
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