(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:
Soluções para a tarefa
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Explicação:
v1= 125ml
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Será necessário utilizar 125 ml da solução estoque para preparar a solução aquosa em questão. Portanto, alternativa correta é b).
Como determinar o volume necessário?
Inicialmente, devemos relembrar da fórmula da diluição. Então, temos:
C1 × V1 = C2 × V2
- C1 = Concentração inicial
- V1 = Volume inicial
- C2 = Concentração final
- V2 = Volume final
O enunciado nos informa que a concentração inicial (da solução estoque) era de 18 mol/L e a final (solução de ácido sulfúrico) é de 3 mol/L. Além disso, sabemos que o volume final é de 750 ml. Com essas informações, podemos substituir na fórmula anterior e encontrar o volume necessário. Então, temos:
C1 × V1 = C2 × V2
18 mol/L × V1 = 3 mol/L × 750 ml
18 × V1 = 2250
V1 = 2250 ÷ 18
V1 = 125 ml
Saiba mais sobre diluição em: brainly.com.br/tarefa/5423805
#SPJ3
Anexos:
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