(VUNESP) Enquanto descansa, o corpo de uma pessoa consome 200 mL de oxigênio por hora, a 25ºC e 1 atm, por kg de massa do corpo. Quantos mols de O2 são consumidos por uma pessoa que pesa 70 kg, em uma hora de descanso? Dado: R = 0,082 L.atm/mol.K a) 8,14 x 10 -3 b) 6,83 c) 0,57 d) 0,10 e) 0,70
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Olá!
Para esta questão você precisa utilizar a Equação de Clayperon:
P * V = n * R * T
Onde P = pressão; V = volume; n= número de mols; R = constante universal dos gases e T = temperatura.
Para descobrir o volume:
1kg -----------------------200mL
70Kg ----------------------xmL
x = 70*200
x = 14000mL
x = 14L
Como a pressão e a temperatura são dados na questão, basta jogas os dados na fórmula para determinar o número de mols.
Obs: a temperatura deve estar em Kelvin
T = 25 + 273 = 298 K
Sendo R = 0,082 L.atm/mol.K
P * V = n * R * T
1 * 14 = n * 0,082 * 298
14 = n * 24,436
n = 14/24,436
n = 0,57 mol
Logo, a alternativa correta é a letra c
Para esta questão você precisa utilizar a Equação de Clayperon:
P * V = n * R * T
Onde P = pressão; V = volume; n= número de mols; R = constante universal dos gases e T = temperatura.
Para descobrir o volume:
1kg -----------------------200mL
70Kg ----------------------xmL
x = 70*200
x = 14000mL
x = 14L
Como a pressão e a temperatura são dados na questão, basta jogas os dados na fórmula para determinar o número de mols.
Obs: a temperatura deve estar em Kelvin
T = 25 + 273 = 298 K
Sendo R = 0,082 L.atm/mol.K
P * V = n * R * T
1 * 14 = n * 0,082 * 298
14 = n * 24,436
n = 14/24,436
n = 0,57 mol
Logo, a alternativa correta é a letra c
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