(VUNESP) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação SO2(g) + ½ O2(g) ⇄ SO3(g). Sabendo-se que as constantes de equilíbrio da reação diminuem com o aumento da temperatura, e que o processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado, conclui-se que a reação acima: a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema. c) não é afetada pelo aumento da pressão parcial de SO3. d) tem seu rendimentos aumentado quando o equilíbrio é estabelecido em presença de um catalisador. e) é exotérmica.
Soluções para a tarefa
Alternativa E, porque quando ocorre o aumento da temperatura o equilibrio diminui, logo, podemos deduzir que a formação do SO3 é favorável em temperatura "baixas". Logo, é exortémica!
Podemos concluir que a reação acima será: não será afetada pelo aumento parcial de SO3 - letra c).
Como funciona a o equilíbrio químico?
É definido como a situação que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos acabam funcionando em reação química que acaba se mantendo constante conforme o tempo passe.
- PS: No equilíbrio químico, as reações opostas acabam acontecendo em velocidades iguais.
E a essas reações atingem o equilíbrio quando a velocidade de formação desses produtos através do reagente forem iguais a velocidade de formação dos reagentes a partir desse produto.
Logo, quando analisamos o enunciado, verificamos que a única alternativa correta é a letra c) porque a constante de equilíbrio tende a diminuir com o aumento da temperatura, mostrando que a mesma é exotérmica.
Para saber mais sobre Reação química:
https://brainly.com.br/tarefa/39877370
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ5
