Question

(VUNESP) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação SO2(g) + ½ O2(g) ⇄ SO3(g). Sabendo-se que as constantes de equilíbrio da reação diminuem com o aumento da temperatura, e que o processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado, conclui-se que a reação acima: a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema. c) não é afetada pelo aumento da pressão parcial de SO3. d) tem seu rendimentos aumentado quando o equilíbrio é estabelecido em presença de um catalisador. e) é exotérmica.

Answer 1

Alternativa E, porque quando ocorre o aumento da temperatura o equilibrio diminui, logo, podemos deduzir que a formação do SO3 é favorável em temperatura "baixas". Logo, é exortémica!