Question

(VUNESP) – A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é: CCl3CHO + 2 C6H5Cl → (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O (Dadas as massas molares em g/mol: CCl3CHO = 147,5; C6H5Cl = 112,5; (ClC6H4)2CHCCl3 = 354,5).
a) Calcule a massa de DDT que se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100 g de C6H5Cl.
b) Indicar o reagente que está em excesso justificando a resposta. O que deve ocorrer, se a massa de CCl3CHO for duplicada?

Me ajudem, por favor!

Answer 1

Dados fornecidos:

Massa molar CCl3CHO = 147,5 g
Massa molar C6H5Cl = 112,5 g
Massa molar ClC6H4)2CHCCl3 = 354,5 g

a) Análise das massas molares:

CCl3CHO + 2C6H5Cl -> (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
147,5g           2x112,5g                354,5g 
100g                100g                        x 

Sabendo as quantidades necessárias para fazer a reação,agora podemos calcular a DDT:

2C6H5Cl   -----   (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
225 g         -----         354,5 g 
100 g         -----             z 

z = 157,4 g 

b) Considerando que 2C6H5CI tem uma massa molar maior do que CCI3CHO para encontrarmos a quantidade de reagente que vai ser necessária para a reação, basta aplicarmos um regra de três:

147,5g de CCI3CHO ----- 225 g de 2C6H5CI 
     x g  de CCI3CHO ----- 100 g de 2C6H5CI 

x = 65, 55 g de CCI3CHO

Tendo um excesso de 34,44 g de reagente.

Caso a massa de CCl3CHO seja duplicada e a massa de C6H5Cl seja mantida, obteremos uma massa muito maior de 2C6H5Cl : 

CCl3CHO + 2C6H5Cl -> (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
147,5g      + 2x112,5g ->          354,5 g 
200g         +        w      ->            z 


w = 305,08 g