(VUNESP 2010) A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada em propulsores de foguetes. Os produtos da reação são nitrogênio e água. Forneça a equação quimica balanceada para essa reação e a estrutura de Lewis para a molécula do reagente redutor. (Dados: Números atômicos: H= 1; N = 7; O= 8). 2.
Soluções para a tarefa
A RESOLUÇÃO ESTÁ NO PAPEL
A equação balanceada será: N2H4 + N2O4 --> 2 N2 + 4 H2O.
Vamos aos dados/resoluções:
O termo "Balancear" uma equação de cunho químico é projetar que temos que acertar os coeficientes ou igualar o número de átomos de cada elemento, e isso será feito nos primeiros e segundos membros da mesma.
Uma das regras do gênero comum é que:
- Precisamos começar com o elemento que aparece apenas uma vez (no lado dos reagentes e no lado dos produtos)
- O elemento que possui maior índice acaba sendo mais "valioso".
Com isso, temos que:
NaH4 (agente redutor) +1N2O4 (agente oxidante) >>> 3Na + 4H2o.
E dessa forma se torna palpável ver que o Nox do nitrogênio transcendeu da substância N2H4 para a substância denominada N2 e dessa forma, mostra o N2H4 sofreu oxidação e consequentemente, acabou perdendo elétrons. E quando uma substância acaba passando por esse processo de oxidação, "mostra" que ela é o agente redutor dessa equação.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/26207190
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
