Question

(Vunesp-2005) Considere a equação a seguir:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ

É correto afirmar que a reação é:

A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio
consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água
produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água
produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água
produzida.

Answer 1

exotérmica, liberando  572 Kj para dois mols de H2O produzida

alternativa B