Question

Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.

Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação

massa molar do I2 / massa molar do Sn

é, aproximadamente,

a) 1 : 8
b) 1 : 4
c) 1 : 2
d) 2 : 1
e) 4 : 1

Answer 1

Após estudar o gráfico com atenção, é possível estabelecer que a relação estequiométrica da reação entre o iodo e o estanho formando iodeto de estanho IV é apresentada pela equação química abaixo:

Sn + 2I₂ → SnI₄
0,2g ----- 0,8g (por Lavoisier) ----- 1g
0,4g ----- 1,6g 8 ( por Lavoisier) -----2g

A relação entre as massas de iodo (I₂) e estanho (Sn) é:
$\frac{massa I_{3} }{massa Sn} = \frac{0,8g}{0,2g} = \frac{4}{1}$


Portanto, as massas moleculares têm a seguinte relação:
2 (massa molar do I₂)/ (massa molar do Sn) = 4/1

massa molar do I₂ / massa molar do Sn = 4/2 = 2/1 

Assim, a massa molar do I2 / massa molar do Sn é, aproximadamente,
2:1 (letra d).