Question

volumes iguais de solução 0,15 mol por litro de sulfato de Ferro 2 ee 0,10 mol por litro de sulfato de Ferro 3 Quais as concentrações de cada ion na nova solução obtida

Answer 1

Primeiro tens de escrever as equações de dissociação, acertadas estequimetricamente: 
solução A - sulfato de ferro (II) : FeSO4 (s) → Fe2+ (aq) + SO4,2- (aq) 
solução B - sulfato de ferro (III): Fe2(SO4)3 (s) → 2 Fe2+ (aq) + 3 SO4,2- (aq) 

Tendo em conta que foram adicionados volumes iguais de cada solução, não interessa saber qual foi o valor desse volume, pois o resultados da concentração vai ser sempre o mesmo, seja qual for o valor do volume (mas apenas porque são adicionados volumes iguais de cada solução). Para facilitar os calculos imagina que se adicionou um litro de cada solução: 

-concentração de Fe2+: 

A concentração da solução A é 0.15 mol/L, logo temos 0.15 mol de Fe2+ 
A concentração da solução B é 0.10 mol/L, logo temos 0.20 mol de Fe2+ (pois na equação a estequiometria é 1:2 (1 Fe2(SO4)3 origina 2 Fe2+, logo 0.10 vai originar 0.10x2=0.2 mol Fe2+) 

Somando tudo a concentração de Fe2+ total é 0.35 mol/L (0.15+0.20=0.35 mol/L) 

- concentração de SO4,2- 

A concentração da solução A é 0.15 mol/L, logo temos 0.15 mol de SO4,2- 
A concentração da solução B é 0.10 mol/L, logo temos 0.30 mol de SO4,2- (pois na equação a estequiometria é 1:3 (1 Fe2(SO4)3 origina 3 SO4,2-, logo 0.10 vai originar 0.10x3=0.3 mol SO4,2-) 

Somando tudo a concentração de SO4,2- total é 0.45 mol/L (0.15+0.30=0.45 mol/L)