Question

Volumes iguais a 100 ml das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol/L, são misturados a 105 ml de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol/L. O volume da mistura foi levado a 1000 ml com água. Considerando a dissociação tal do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água ( ou seja: H2SO4-> 2H+ +SO4-2), o ph da solução aquosa final é:A) 1B) 2C)3D)4E)5

Answer 1

Olá!

Vamos fazer por partes:

1) cálculo da quantidade em mols de OH⁻  ( NaOH )

0,100 mol/L --------- 1000 mL ( 1 L ) 
   n --------------------  100 mL

n = 100 * 0,100 / 1000

n = 0,01 mols

2) mols de KOH :

0,100 mol/L -------------- 1000 mL ( 1 L )
 n --------------------------- 100 mL

n = 100 * 0,100 / 100

n = 0,01 mols

3) por fim mols de H2SO4 :

0,100 mols ----------------------- 1000 mL  ( 1 L )
n ------------------------------------ 105 mL

n = 105 * 0,100 / 1000

n = 0,0105 mols

Pela estequiometria da reação tem-se :

H2SO4 ⇌  2 H⁺  + SO₄⁻²

1 mol H2SO4 --------------- 2 mols H⁺
0,0105 mols ----------------- x

x = 0,0105 * 2 / 1

x = 0,021 mols 


2 H⁺   +  2 OH⁻  =  2 H2O

2 mols H⁺ ------------ 2 mols OH⁻
0,021 mols H⁺ ------ y

y = 0,021 * 2 / 2

y = 0,02 mols

Calcula-se o excesso de H⁺ na mistura

0,021 - 0,02 => 0,001 mols

Por fim por definição de pH teremos:

pH = - log [ H⁺ ]

[ H⁺ ] = 0,001 mol/L = 10⁻³

pH= - log [ 10⁻³ ]

pH = 3

Alternativa C