Question

volume de dióxido de ozoto e oxigênio produzido a partir de 0,63Kg de ácido nítrico​

Answer 1

Resposta:

224 L(NO₂)

x= 56 L(O₂)

Explicação:

Equação balanceada que ocorre:

4 HNO₃ -> 2 H₂O + 4 NO₂ + O₂

Dados

MM(HNO₃): 1+14+16*3= 63 u= 63 g/mol ==> mol= 63 g

m= 0,63 Kg ==> m= 630 g

V(NO₂)= ?

V(O₂)= ?

Lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:2:4:1, isto significa que 4 mols (4* 63 g) de  HNO₃ produzem 4 mols (4*22,4 L) de

NO₂ e 1 mol (22,4 L) de O₂, assim:

- cálculo do volume de NO₂ produzido

Regra de três

4* 63 g(HNO₃) ---  4*22,4 L(NO₂)

630 g(HNO₃) -----    x L(NO₂)

x= 4*22,4 L * 630 g ÷ 4* 63 g

x= 56448 ÷ 252

x= 224 L(NO₂)

- cálculo do volume de O₂ produzido

Regra de três

4* 63 g(HNO₃) ---  22,4 L(O₂)

630 g(HNO₃) -----    x L(O₂)

x= 22,4 L * 630 g ÷ 4* 63 g

x= 14112 ÷ 252

x= 56 L(O₂)