Question

Você tem 97,5g de zinco. Com isso calcule o número de átomos-grama.

Answer 1

Resposta:

O número de átomos-grama será de, aproximadamente, $8,976*10^2^3$

Explicação:

O número de átomos gramas de um composto é o mesmo que sua constante de Avogadro, ou seja, em um mol haverá: $6,02*10^2^3$ .

Para a resolução da questão deve-se

1. Saber quantos mols de zinco existe em 97,5g
2. Realizar uma proporção entre este mol (descoberto em 1) e o número de moléculas pela constante de Avogadro ($6,02*10^2^3$).

1°: Número de mols de zinco em 97,5g

A massa molecular do zinco é: 65,38g. Isso significa dizer que 1 mol de zinco possui 65,38g. Logo, em 97,5g teremos x mol.

65,38g --- 1mol

97,5g   --- x mol

$65,38x = 97,5\\\\x = \frac{97,5}{65,38}\\\\x = 1,491$

Teremos 1,491mol.

2°: Proporção com Avogadro

1 mol      ---- $6,02*10^2^3$

1,491mol ---- x

$1,491*6,02*10^2^3= x\\\\x = 8,976*10^2^3$