Question

Você tem 16,5 g de ácido,H2C2O4, um composto comum.
a) Calcule a massa molar.
b) Quantas gramas existe de cada átomo?
c) Calcule a porcentagem de cada elemento.
d) Quantas moléculas de ácido oxálico há em 16,5 g?
e) Quantos átomos de carbono há em 16,5 g de ácido oxálico?

Answer 1

Resposta:

a) - massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

MM(H₂C₂O₄): 2*1 + 2*12 + 4*16= 90 u= 90 g/mol ==> mol= 90 g

MM(H₂C₂O₄) = 90 g/mol

b)

H: 2*1= 2 g

C: 2*12= 24 g

O: 4*16= 64 g

c)

Regra de três

H:

90 g ---- 100%

2 g ------   P

P(H)= 100% * 2 g ÷90 g

P(H)= 2,22%

C:

90 g ---- 100%

24 g -----   P

P(C)= 100% * 24 g ÷90 g

P(C)= 26,66%

O:

P(O)= 100% - (2,22% +26,66%)

P(O)= 100 - 28,88

P(O)= 71,12%

d) Regra de três

90 g ---- 6,02 * 10²³ moléculas

16,5 g ---    n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 16,5 g ÷ 90 g

n(H₂C₂O₄)= 1,1 * 10²³ moléculas

e) cada molécula de H₂C₂O₄ tem 2 átomos de C, assim:

16,5 g = 1,1 * 10²³ moléculas

n(C)= 2 * 1,1 * 10²³ átomos

n(C)= 2,2 * 10²³ átomos