Question

Você tem 100g de água á temperatura ambiente (25°c) . Quanto de calor deve-se retirar dessa água para obter-se um bloco de gelo de 100g a 0°c ?

Answer 1

Resposta:Portanto Q total é de 3300 calorias.

Explicação:Vamos aos dados do enunciado:

massa de água = 100g

temperatura inicial = 25°C

temperatura final = 0ºC,

Q = ? 0 quantidade de calor para a água virar gelo

calor especifico da água =1,0 cal/g°C

calor latente de fusão de gelo = 80 cal/g

Calor sensível é a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo quando este tem sua temperatura alterada. O calor sensível depende da massa do corpo e de seu calor específico.

O calor específico de determinado material é uma característica intrínseca a matéria. No caso da água, vale 1,0 cal/g°C.

A fórmula que mede o calor sensível (Q) é:

Q = m * c * ΔT

Q = 100g * 1,0 cal/g°C * (25 ºC - 0º C)

Q = 100 * 25

Q = 2500 cal

O Calor latente pode ser definido como a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo quando este realiza uma mudança de estado físico. Neste caso a água passa do estado líquido para o sólido.

A equação que do Calor Latente (QL) é:

QL = m* l

QL = 100g * 80 cal/g

QL = 800 cal

Assim, a quantidade de calor retirada do material é de 2500 cal até chegar a 0 graus e mais 800 cal para fundir a massa de água.