Você tem 100 g de água à temperatura ambiente (25 °c). Quanto de calor deve-se retirar dessa água para obter-se um bloco de gelo de 100 g a 0 °C? Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.
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Resposta:
- 10500 calorias
Explicação:
O primeiro passo é resfriar a água até a temperatura de 0ºC. Para isso, usaremos a fórmula do calor latente, que é dada por:
Q = m • c • ∆T
Q = m • c • (T final - T inicial)
Q = 100 • 1 • (0 - 25)
Q = - 2500cal
Após chegar a 0ºC, todo o calor retirado passará a agir na mudança de estado propriamente dita (solidificação -> água para gelo). Para isso, usaremos a fórmula do calor latente:
Q = m • L
Q = 100 • - 80
Calor latente = L (calor latente de solidificação é o inverso do calor latente de fusão, dado no enunciado, portanto, - 80).
Q = - 8000 cal
Assim, ao todo foram retirados:
Q total = - 2500 + (- 8000)
Q total = - 10500 cal
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