Question

Você tem 1,50kg de água a 28,0 °C em um recipiente isolado e com massa desprezível. São adicionados 0,600 kg de gelo inicialmente a -- 22,0°C. Suponha que nenhum calor seja trocado com o ambiente. (a) se todo o gelo estiver derretido, qual é a temperatura final da água no recipiente? Se restar alguma gelo, qual é a temperatura final da água no recipiente e quanto resta de gelo?

Answer 1

O gelo não será completamente derretido.

A temperatura final da água no recipiente será de 0°C e restará 157,5 gramas de gelo.

O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -

Q = mcΔt

Onde,

m = massa do corpo

ΔT = variação da temperatura

c = calor específico do corpo

As trocas de calor ocorrem de forma que o calor cedido equivale ao calor recebido-

∑Q = 0

mcΔT + mcΔT + mL = 0

1500. 1. (0 - 28) + 600. 0,5. (22) + m. 80 = 0

- 42000 + 6600 + 80m = 0

m = 442,5 gramas de gelo derretido

Calculando a sobra de gelo-

M = 600 - 442,5

M = 157,5 gramas