Você tem 0,954g de um ácido desconhecido, H2A, que reage com NaOH. Se 36,04mL de NaOH 0,509mol/L foi utilizado para completar a reação. Qual a massa molecular do ácido? *
104 g/mol
52 g/mol
0,0175 g/mol
68,1 g/mol
136,3 g/mol
Soluções para a tarefa
Olá!:
Essa questão eu já resolvi ela , então mais uma vez vai a resolução :
O ácido desconhecido é diprótico. O NaOH é uma base monoprótica forte. A equação de reação balanceada terá uma razão estequiométrica de reagente de 1 : 2
1 H₂A(aq) + 2 NaOH(aq) = Na₂A(aq) + 2 H₂O(l)
Primeiro, calculamos a quantidade em mols de NaOH que irão ser consumidos :
n ( mols ) NaOH = M × V
n ( mols ) NaOH = 0,509 × 0,03604
n ( mols ) NaOH = 0,0183 mols
Com base na razão estequiométrica, precisamos da metade em mols iniciais do reagente de ácido diprótico então :
n ( mols ) H₂O = 0,0183 / 2
n ( mols ) H₂O = 0,00917 mols
Por fim, calculamos a massa molar dividindo a massa ácida dada pela quantidade em mols :
Massa molar H₂A = 0,954 / 0,00917
Massa molar H₂A = 104 g/mol
Espero ter ajudado!