Question

Você precisa de uma solução de NaOH que tenha concentração 10-2 mols/L para fazer uma reação no laboratório.

Existem apenas duas soluções de NaOH no laboratório, a solução A tem concentração 0,2 mol/L e a solução B outra

1mol/L. As duas estão em frascos de 1L que estão cheios. Você dispõe também de água destilada a vontade. Como você

faria para obter a solução na concentração desejada? Você é livre pra usar qualquer coisa que encontre no laboratório

e não tem nenhuma obrigação de usar algo especificamente desde que a solução desejada seja obtida.​

Answer 1

Resposta:

Informações:

Molaridade da solução A (ɱ₁): 0,2 mol/L

Volume da solução A (v₁): 1,0 L

Molaridade da solução B (ɱ₂): 1,0 mol/L

Volume da solução B (v₂): 1,0 L

Molaridade desejada (ɱ₃): 1,0·10⁻² mol/L

Formula da diluição:

ɱ(inicial)∙v(inicial)=ɱ(final)∙v(final)

Aplicação:

Creio que o meio mais fácil e rápido de obter uma solução com a concentração desejada é fazer uma simples diluição. Utiliza-se a solução de menor concentração para reduzir o consumo de água destilada.

1º) Retire uma alíquota de 50 mL (0,05 L - v₄) com auxilo de uma pipeta graduada da solução de NaOH a 0,2 mol/L e transfira para um béquer.

Para isso, devemos fazer o seguinte calculo de diluição para saber o volume de água destilada necessária para atingir a concentração:

ɱ₁∙v₄=ɱ₃∙v₃ ⇒

(0,2 mol/L)∙(0,05 L)=(1,0∙10⁻² mol/L)∙v₃ ⇒

(0,01 mol)=(1,0∙10⁻² mol/L)∙v₃ ⇒

v₃=(0,01 mol)÷(1,0∙10⁻² mol/L) ⇒

v₃=1 L.

2º) Adicione cuidadosamente 1 L de água destilada no béquer e agite a solução com um bastão de vidro para homogeneizar a solução.

3º) Transfira a solução do béquer para o frasco final.