Você foi contratado para dar consultoria a uma indústria química. Uma de suas atribuições é determinar as quantidades de reagentes e produtos na linha de produção. Ao revisar os procedimentos que vinham sendo adotados para a neutralização de ácido sulfúrico, você verificou que a indústria usava 8 toneladas de carbonato de cálcio (CaCO3) para neutralizar 4,9 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4).
Responda as seguintes perguntas:
a) Há reagente em excesso e reagente limitante? Se houver, quais são?
b) Qual a massa de sulfato de cálcio (CaSO4) formado?
c) Se houver reagente em excesso, qual foi a massa que não participou da reação?
Dados: massas molares: H = 1g/mol; S = 32g/mol; O = 16g/mol; Ca = 40g/mol; C = 12g/mol.
Soluções para a tarefa
Explicação:
Vamos montar a reação química:
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2CO3
98g 100g 136g
Sabendo que 1 tonelada é o mesmo que 10^6 g, façamos as predições massa massa para as situações que foram dadas:
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2CO3
98g 100g 136g
4,9 x 10^6 x y
x = 5 x 10^6 g = 5 toneladas
y = 6,8 x 106 g = 6,8 toneladas
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2CO3
98g 100g 136g
x 8 x 10^6
x = 7840000 g = 7,84 toneladas
a) O reagente em excesso é o carbonato de cálcio e o limitante é o ácido silfúrico.
b) Primeira reação, só olhar o valor de y: 6,8 toneladas.
c) Se você olhar a primeira regra três verá que foi utilizado somente 5 toneladas e a empresa diz que usa 8 toneladas, portanto há um excesso de 3 toneladas de carbonato de cálcio.