Question

Você dispõe uma amostra de gás confinada em um balão com 1,4 L de volume estando na CNTP de gás carbônico (CO2). Calcule: a) O número de mols desta amostra; b) O número de moléculas desta amostra; c) A massa desta amostra de gás, respectivamente. 

gente alguém me ajuda por favooor​

Answer 1

Resposta:

a) 0,0625 mol

b) 3,76×10²² moléculas de CO2

c) 2,75 g

Explicação:

nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0 ºC e 1 atm), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L (aproximadamente), então:

a) 1,4 L × (1 mol/22,4 L) = 0,0625 mol

b) N = n×NA = 0,0625 mol × 6,02×10²³ moléculas/mol

N = 3,76×10²² moléculas

c) m = n×M = 0,0625 mol × 44 g/mol = 2,75 g

n: número de mols

N: número de moléculas

NA: constante de Avogadro

m: massa

M: massa molar

a massa molar do carbono é (12 + 2×16) g/mol = 44 g/mol

12 g/mol é a massa molar do carbono

16 g/mol é a massa molar do oxigênio, como o CO2 tem 2 átomos de oxigênio, é preciso multiplicar 16 por 2