Você acredita que sais como o NaCl, com íons carregados isolados, têm
energia reticulares maiores ou menores em comparação a sais como CaO,
que são compostos por íons duplamente carregados?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Não, sais como CaO possuem uma energia reticular maior do que sais como NaCl
Explicação:
Isso pode ser explicado pela carga dos íons ligados, como podemos ver os íons de Na possuem uma carga 1 e Cl também.
Já no sal de CaO, os íons possuem carga 2+ no cálcio e 2- no oxigênio, ou seja, possuem uma carga maior em módulo (valor absoluto).
Isso faz com que a energia de rede (ou reticular) seja maior em compostos cujo os íons possuem carga maiores.
Olhando apenas por essa perspectiva de cargas, o sal de CaO deveria possuir maior energia de rede.
Lembrando que : Não é apenas a carga que influencia no valor da energia reticular, o tamanho dos íons ligados também influenciam (o diâmetro da ligação que é dado pela soma do raio do cátion e raio do ânion), assim como qual será o arranjo dos íons no cristal.
Tudo isso pode ser medido pela equação de Born-Landé ou pela utilização do ciclo de Born-Haber.
Espero ter ajudado, qualquer dúvida só comentar e eu tentarei responder.
até mais !