você acredita que essa reação de oxidorredução seja espontânea?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Quanto maior o potencial de redução de um elemento, maior a tendência em ganhar elétrons. ... – se a espécie que sofre redução apresentar um maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.
A reação de sulfato de cobre com palha de aço é espontânea.
Para verificarmos se uma reação de oxirredução pode ser considerada espontânea ou não precisamos calcular a diferença de potencial da mesma (ΔE⁰), o qual é dado por:
ΔE⁰ = ΔE⁰oxidação - ΔE⁰redução
onde os potenciais padrões de oxidação e redução são correspondentes as reações de oxidação e redução.
Quando obtemos um valor de ΔE⁰ maior que zero, podemos dizer que a reação é espontânea e quando obtemos um valor menor que zero, a mesma não é espontânea.
Temos por exemplo a reação:
Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
onde:
Redução: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu⁰ ΔE⁰ = + 0,34
Oxidação: Fe⁰ → Fe²⁺ + 2 e⁻ ΔE⁰ = + 0,44
Assim,
ΔE⁰ = 0,44 - 0,34 = 0,10
Portanto, temos uma reação espontânea.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/42729997
Espero ter ajudado!
