Visando a diluição de uma solução aquosa de concentração 1,5 mol/L de ácido fosfórico ( H3PO4 ), qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml da solução inicial de 1,5 mol/L para obtermos 2 L de uma solução com concentração de 0,3mol/L?
beyoncepreta:
alguém fez essa???
Soluções para a tarefa
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Para termos 2L de solução de H3PO4 com 0,3 M precisamos ter 0,6 mols de H3PO4 na solução.
Em 300 ml de solução 1,5 M temos 0,45 mols de H3PO4.Portanto não é possivel obter com apenas esta quantidade de H3PO4 1,5M aquantidade de solução desejada.
Utilizando a famosa fórmula
Concentração inicial x volume inicial=Concentração final x volume final temos:
1,5 . x=0,3 . 2
x=0,6/1,5
x=0,4L de solução H3PO4 1,5 M onde ao acrescentarmos 1,6L de água obtemos 2L de solução de H3PO4 0,3M
Em 300 ml de solução 1,5 M temos 0,45 mols de H3PO4.Portanto não é possivel obter com apenas esta quantidade de H3PO4 1,5M aquantidade de solução desejada.
Utilizando a famosa fórmula
Concentração inicial x volume inicial=Concentração final x volume final temos:
1,5 . x=0,3 . 2
x=0,6/1,5
x=0,4L de solução H3PO4 1,5 M onde ao acrescentarmos 1,6L de água obtemos 2L de solução de H3PO4 0,3M
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500 mL - Corrigido pelo AVA
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