Química, perguntado por engenharia12, 1 ano atrás

Visando a diluição de uma solução aquosa de concentração 1,5 mol/L de ácido fosfórico ( H3PO4 ), qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml da solução inicial de 1,5 mol/L para obtermos 2 L de uma solução com concentração de 0,3mol/L?


beyoncepreta: alguém fez essa???
beyoncepreta: ??????
beyoncepreta: alguém?
beyoncepreta: ???
Usuário anônimo: CORRETA 500Ml
Usuário anônimo: CORRETA 500ML
unreleased: cadê o cálculo?

Soluções para a tarefa

Respondido por shaimoom
23
Para termos 2L de solução de H3PO4 com 0,3 M precisamos ter 0,6 mols de H3PO4 na solução.
 Em 300 ml de solução 1,5 M temos 0,45 mols de H3PO4.Portanto não é possivel obter com apenas esta quantidade de H3PO4 1,5M aquantidade de solução desejada.
Utilizando a famosa fórmula
Concentração inicial x volume inicial=Concentração final x volume final temos:
1,5 . x=0,3 . 2
x=0,6/1,5
x=0,4L de solução H3PO4 1,5 M onde ao acrescentarmos 1,6L de água obtemos 2L de solução de H3PO4 0,3M


shaimoom: Sim .Viu os calculos que fiz nas resposta
shaimoom: Se n conseguiu entender bem me contate pela mensagem ou zap 22997509355
DIEGOFELLIPE: Mas então qual é a opção certa?
shaimoom: Pelos cálculos a opção certa seria 400ml de solução de HePO 1,5 M.Mande uma msg para um moderador bom em quimica e peça para ele analisar esta tarefa.Assim se tira esta duvida
Cyborgfall: Segundo o painel a resposta correta é 500 ml
leninha33: realmente a resposta correta e 500 ml.acabei de enviar e deu correto.
DGSantos: verdade, é 500ml
alessonaraujode: CORRETA 500ML
Usuário anônimo: vdd
denyssk8: qual o calculo para se chegar a 500ml?
Respondido por tamymykap6mm3a
3

500 mL - Corrigido pelo AVA

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