Question

Virou um caminhão com uma tonelada de ácido sulfúrico na Dutra. Qual a massa de hidróxido de sódio irá neutralizar esse acidente?

Answer 1

Resposta:

10 mil gramas

Explicação:

Ok, partindo do princípio que a concentração era 100%, tudo o que caiu do caminhão era ácido sulfúrico.

Primeiro, se balanceia a equação de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:

$H_{2} SO_{4} +2NaOH$⇒$Na_{2} SO_{4} + 2H_{2} O$

Daí você precisa saber a massa molar dos dois componentes:

Ácido Sulfúrico: 98g/mol

Hidróxido de Sódio: 50g/mol

No entanto, é preciso 2 mols de hidróxido de sódio para neutralizar 1 mol de ácido sulfúrico.

Fazendo regra de 3, você chega a seguinte relação:

$(2mol).\frac{50g}{1 mol} = 100g$

São necessários 100 gramas de hidróxido de sódio para neutralizar 98g de ácido sulfúrico.

considerando que a massa de ácido sulfúrico é de 1 tonelada ou 1 milhão de quilos, por regra de 3 descobre a massa de hidróxido de sódio da reação:

$\frac{1000000g}{1} .\frac{1mol}{(2)(50g)} = 10000g$