Question

vinte litros de o2(g) foram medidos a 27 °c e 70°c mmhg de pressão qual será o novo volume do gas em litros a 87°c e 600mmhg ?

Answer 1

27°C  = 300 K
87°C = 360 K

Fórmula :

Po.Vo/To  = Pf . Vf / Tf

 
70  . 20 / 300 = 600 . Vf / 360
Vf = 2,8 Litros

Não precisa converter a pressão para atm , pois vai dá na mesma , o resultado final vai ser 2,8 L.

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!