Question

Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27 °C e 700 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, a 87 °C e 600 mmHg de pressão ?

Answer 1

Resolvendo temos:
   a transformaçao geral dos gases é:  
                                                       ( P₁.V₁)/T₁=(P₂.V₂)/T₂................ok?
os dados que temos é:
                                V₁=20L
                                T₁=27⁰C...temos que converter em kelvin(K) 27+273=300K
                                P₁=700MMHg
                                V₂=?.............nao  se save 
                                T₂=87⁰C...convertendo a kelvin(K) 87+273=360k
                                P₂=600mmHg
agora substituindo os dados  temos:
 
                              (P₁.V₁)/T₁=(P₂.V₂)/T₂
        assim:..          (700.20)/300=(600.V₂)/360..........podemos simplificar
                              (7.20)/3=(60.V₂)/36
       multiplicando      140/3=60/36.V₂......isolando V₂
                                 V₂=(36.140)/3.60........podemos simplificar ainda
                                V₂= 2.14...................multiplicando temos
                               V₂=28L de H₂ (gás hidrogenio).......Rsta.
                
                                                            espero ter ajudado!!

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!