Question

vinte litros de gás hidrogenio foram medidos 27 °C e 700 mmHg de pressão. Qual sera o novo volume do gás, a 87°C e 600 mmHg de pressão?

Answer 1

Tem que se usar a equação de Clapeyron aqui, sabendo que o número de mols do gás será o mesmo e a constante também não muda. Assim:

PV=nRT, reorganizado em:
nR= PV/T
Sendo nR igual nas duas condições, então podemos descobrir o volume na segunda situação.

700 mmHg x 20 L / 27 ºC = 600 mmHg x V / 87 ºC
(518,5 mmHg.L/ºC) x (87ºC / 600 mmHg) = V
75,2 L = V

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!