Química, perguntado por ScheidtObrien, 9 meses atrás

Vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3-COOH) a 4% (m/m). Calcule a molaridade do vinagre (dado: massa molar do ácido acético = 60 g/mol). *

mlealrj: 4%m/m => 4g de ácido para 100g de vinagre/////// o problema não deu a densidade do vinagre, então vamos considerar que é igual a da água = 1g/mL, assim 100g de vinagre vai ter 100mL de vinagre ou 0,1L de vinagre/////// use a fórmula de molaridade: M = m/(MM x V), M = 4/(60x0,1), M = 0,7 mol/L

Soluções para a tarefa

Respondido por mlealrj

4%m/m ⇒ 4g de ácido para 100g de vinagre

O problema não deu a densidade do vinagre, então vamos considerar que é igual a da água = 1g/mL, assim 100g de vinagre vai ter 100mL de vinagre ou 0,1L de vinagre

Use a fórmula de molaridade:

M = m = 4 = 0,7 mol/L

MM x V 60x0,1

ScheidtObrien: eu achei a resposta, só falta um detalhe para você acertar a questão. Você está tendo o mesmo erro que o meu, está colocando o volume da solução, porém tem que ser o volume somente de água que é 96 ml, no caso convertido em litro 0,096 L, aí a questão sai, mas obrigado por tentar ajudar.

mlealrj: não pode usar o volume de água. o cálculo da molaridade envolve o volume da solução (0,1L). se vc tem o gabarito dessa questão e a resposta considerou 0,096L, esse gabarito está errado!! ou a densidade do vinagre, que não foi dado, é diferente de 1g/mL.

mlealrj: a densidade que encontrei na internet é, em média, 1,01g/mL. isso muda muita coisa no cálculo. mas não cai nessa de dividir pelo volume do soluto, tem que ser pelo volume da solução. o problema errou em não dar a densidade do vinagra.

ScheidtObrien: a resposta é 0.69

mlealrj: tudo bem, o valor está bem próximo. acontece que o problema não deu dados com exatidão, então a gente vai encontrar valores próximos mesmo. a diferença ficou na segunda casa decimal, é muito pequena

Respondido por lucelialuisa

A molaridade do ácido acético no vinagre é de 0,69 mol/L.

Molaridade

O vinagre possui 4% (m/m) de ácido acético, ou seja, temos 4 g de acido acético em 100 g de vinagre.

Como a concentração comum corresponde a razão da massa do soluto pelo volume da solução, temos que em 100 g de vinagre temos 4 g que corresponde ao soluto e 96 g que correspode a água.

Como a densidade da água é de 1 g/mL, temos que 96 g de água corresponde a 96 mL, assim, temos que:

C = 4 ÷ 0,096

C = 41,67 g/L

Assim, a molaridade do ácido acético nessa solução é de:

M = C ÷ MM

M = 41,67 ÷ 60

M = 0,69 mol/L

Para saber mais sobre molaridade:

https://brainly.com.br/tarefa/43640797

Espero ter ajudado!

Anexos: