Question

Vimos, nesta prática, a mudança de coloração do permanganato de potássio (KMnO4)
de rosa para incolor. Isso ocorre quando o íon MnO4
-
, em meio ácido, é convertido a
Mn2+ pela água oxigenada (H2O2). Entretanto, se a reação ocorrer num meio neutro
observa-se a coloração marrom.
Equação química não balanceada:
MnO4
- + H2O2(aq) + H+
(aq) => Mn2+
(aq) + O2(g) + H2O(l)
a) Balanceie esta reação usando o método do balanceamento oxirredução. (0,5 ponto)
b) Quem é o agente oxidante? Justifique. (0,5 ponto)
c) Quem é o agente redutor? Justifique. (0,5 ponto)
d) Que espécie desempenha o papel de ácido? Justifique. (0,5 ponto)
e) Pesquise porque a cor da reação pode ser incolor ou marrom. (1,0 ponto)

Answer 1

a) 2 $MnO_{4}^{-}$ + 5 $H_{2}O_{2}$ + 6 $H^{+}$ → 2 $Mn^{2+}$ + 5 $O_{2}$ + 8 $H_{2}O$

b) Agente oxidante: espécie que sofreu redução, forçando a oxidação da espécie oxidada ⇒  $MnO_{4}^{-}$

c) Agente redutor: espécie que sofreu oxidação, forçando a redução da espécie reduzida ⇒  $H_{2}O_{2}$

d) Segundo a teoria ácido-base de Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber pares de elétrons. Como na reação acima, o $MnO_{4}^{-}$ sofreu redução, pois recebeu elétrons, ele desempenhará o papel de ácido de Lewis.

e) Se somente o  $Mn^{2+}$ for obtido como produto, a solução final será incolor, pois essa é a cor desse íon. Mas durante a reação pode ser formado o MnO₂, com íon  $Mn^{4+}$, que possui coloração marrom.