Question

VI-Um gás ideal sofre uma transformação isobárica na qual o volume aumenta de 70 cm3 para 90 cm3. Sabendo que sua temperatura inicial é igual a 67 °C, a temperatura final do gás em Kelvim e graus Celsius serão respectivamente:
a)437,14 K e 164,142 °C b)512,24 e 239,24 °C c)510 K e 237 °C d)NAC

Answer 1

V1/T1 = V2/T2

70/340 = 90/T2

T2 = 437.14K = 164.14°C

Answer 2

Para calcular a temperatura final, em Celsius e Fahrenheit, devemos utilizar nossos conhecimentos sobre transformações gasosas.

• Equação Geral dos Gases

Com a seguinte equação, podemos calcular as variáveis envolvidas nas transformações gasosas, como volume, pressão e temperatura:

$\dfrac{P_i \cdot V_i}{T_i} =\dfrac{P_f\cdot V_f}{T_f}$

Em transformações isobáricas, a pressão é constante, e pode ser retirada da fórmula:

$\dfrac{ V_i}{T_i} =\dfrac{ V_f}{T_f}$

Vale ressaltar que a temperatura deve ser dada em Kelvin, e para transformar de Celsius para esta escala, somamos 273 ao valor de temperatura:

$Tk = Tc + 273$

• Cálculo

Temos os seguintes valores fornecidos:

Volume inicial:

$V_i = 70\: cm^3$

Volume final:

$V_i = 90\: cm^3$

Temperatura Inicial:

$T_i = 67\: ^oC = 340K$

Aplicando a equação geral (modificada para transformações isobáricas):

$\dfrac{ V_i}{T_i} =\dfrac{ V_f}{T_f}$

$\dfrac{ 70}{340} =\dfrac{ 90}{T_f}$

$T_f =\dfrac{340 \cdot 90}{70}$

$T_f = \dfrac{30.600}{70}$

$T_f \approx 437,14K$

Para transformar para Celsius, retiramos 273 do valor:

$T_c \approx 437,14 - 273$

$T_c \approx 164,14 \: ^oC$

• Resposta:

Temperatura final (em Kelvin e Celsius):

$T_k \approx 437,14K$

$T_c \approx 164,14 \: ^oC$

(Alternativa A)

(^ - ^)