Question

verivicase ,experimentalmente, que 32g de enxofre se combinam com 48 de oxigênio para formar o óxidos de enxofre. qual a massa de oxigênio de enxofre que se forma nessa reação? qual a masa de oxigênio necessária para combinar com 48g de enxofre? qual a massa de oxido de enxofre que se forma quando se misturam 16g de enxofre com 25g de oxigênio?

Answer 1

A reação correta com as proporções mássicas é:
S(s) + 3/2 O2 ---> SO3
32g  +    48g   -->
1. Como só forma 1 produto, a sua massa será a soma das massas de reagente consumidas:
m(SO3) = 32 + 48 = 80g

2. Fazemos uma regra de 3:
32g de S ------------------ 48g de O2
48g de S --------------------- Xg de O2
X=48.48/32=72g de O2.

3. Se para 32 g de S é necessário 48g de O2, então para 16g (a metade) será necessário 24g de O2. Então existe 1g de O2 em excesso.
A massa de SO3 formada será a soma das massas de reagente que são consumidas:
m(SO3)=16 + 24 = 40g

Espero ter ajudado =)