Question

verifique se a reação abaixo: NH3(g) + HCL(g) ----> NH4CL (s)E endotermica ou exotermica, considerando o seguinte dados de DH=F. SUBSTÂNCIAS:NH3 (g)HCL(g)NH4CL(s)DH*f(kj/mol)-46, 2-92, 3-315, 5

Answer 1

A reação é:
NH3(g) + HCl(g) ---> NH4Cl(s)

Temos:
ΔH°f(NH3)= -46,2 kJ/mol
ΔH°f(HCl)= -92,3 kJ/mol
ΔH°f(NH4Cl)= -315,5 kJ/mol

Para calcularmos a entalpia da reação usamos:
ΔH= ∑ΔH°f(produtos) - ∑ΔH°f(reagentes)
Então:
ΔH= -315,5 -[-46,2  -92,3]= -315,5 + 138,5= -177kJ/mol
Então a reação é exotérmica (entalpia negativa).

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

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Explicação:

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