Verifique a espontaneidade das reações justificando suas respostas.
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a) Não é espontânea no sentido descrita, pois o Ni tem um potencial de redução (Eº) maior que o do Mg, portanto, deveria receber elétrons e reduzir. Porém, na reação descrita, está doando elétrons para o Mg que se reduz ao sólido nos produtos (Mg como substância simples fica em estado sólido com carga 0).
b) Sim, esta é uma reação espontânea. A prata (Ag) tem um potencial de redução bem maior, então, nesse caso, o Zn irá doar de forma quase "obrigatória" seus elétrons para Ag, reduzindo-a à substância simples e caracterizando uma reação espontânea.
b) Sim, esta é uma reação espontânea. A prata (Ag) tem um potencial de redução bem maior, então, nesse caso, o Zn irá doar de forma quase "obrigatória" seus elétrons para Ag, reduzindo-a à substância simples e caracterizando uma reação espontânea.
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