Question

Verifica-se experimentalmente que uma substância Y contém 30,17% de C, 3,13% de H e 66,7% de Cl . Qual é a sua fórmula estequiométrica ou mínima? (massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; Cl= 35,5)

Answer 1

Interpretando os dados do problema:

30,17% de C 
3,13% de H
66,7% de Cl

30,17 + 3,13 + 66,7 = 100 g da substância y

é necessário converter as massas em mols utilizando ( n = m / mm  )

massas atômicas :

C = 12 u    H = 1 u         Cl = 35,5 u

*30,17 / 12 = 2,5141 mols de C

* 3,13 / 1 = 3,13 mols de H

* 66,7 / 35,5 = 1,878 mols de Cl

essas são as proporções em 100 g da substância y 

Por fim , usando os valores obtidos, determina-se a menor proporção em mols dos elementos presentes, basta dividir os valores encontrados pelo menor valor  que no caso é o Cl com 1,878 mols : 

C = 2,5141 / 1,878 ≈ 1

H =  3,13 / 1,878 ≈  1

Cl = 1,878 / 1,878  = 1

Logo sua formula mínima ou estequiométrica é:

CHCl

espero ter ajudado!