Question

Verifica-se, experimentalmente, que 32g de enxofre se combinam com 48g de oxigênio para formar o óxido de enxofre. 1) Qual a massa de óxido de enxofre qie se forma nessa reação? 2) Qual a massa de oxigênio necessária para combinar com 48g de enxofre? 3) Qual a massa de óxido de enxofre que se forma quando se misturam 16g de enxofre com 25g de oxigênio?

Answer 1

O enxofre pode formar 2 óxidos com o oxigênio:
- SO2 (dióxido de enxôfre ou anidrido sulfuros)
- SO3 (trióxido de enxôfre, anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico)

Cálculo do Mol dos reagentes e resultante:

Mol S= 32    Mol O= 16

Equação química:

 $S+ O_{2} --\ \textgreater \ S O_{2}$

Vemos que 32g de S reagem com 16*2= 32g de O, como o problema diz que a reação ocorre com 48g, não se trata deste óxido e sim do SO3;

Equação química:

$S O_{2} + \frac{1}{2} O_{2} --\ \textgreater \ S O_{3}$

$32 g_{(S)} +32 g_{(O)}+ 16 g_{(O)} --\ \textgreater \ 80g_{(S O_{3}) } \\ \\ 32 g_{(S)} +48 g_{(O)}--\ \textgreater \ 80g_{(S O_{3}) }$

Considerando a formação do trióxido de enxôfre, temos:

1) Forma-se 80g de trióxido de enxôfre;

2) Regra de três

    32g/S ---- 48g/O
    48g/S ----   xg/O

  x= 48*48/32= 72g de oxigênio

3) Regra de três

    32g(S) ----- 48g(O)
    16g(S) -----  xg(O)

    x= 48*16/32= 24g(O), como nesta reação foi consumido todo o enxôfre que reagiu com 24g de oxigênio, houve sobra de 1g de oxigênio (não tem mais enxôfre para se combinar), logo:

    32g(S) ----- 80g(óxido)
    16g(S) -----  xg(óxido)
 
  x= 80*16/32= 40g de óxido são produzidos.