Question

VEJAM A IMAGEM, a pergunta está nela

Answer 1

Resposta:

ΔH=4731kcal/mol

Explicação:

O calor de fusão (ou ΔH⁰ padrão de fusão , se o processo for realizado em pressão constante P=1bar e reagentes e produtos puros) é definido como a diferença das entropias molares padrão dos produtos e reagentes para a reação: LiCl(s) => LiCl(l).

Vejamos as reações de formação dos produtos e reagentes (A partir de seus elementos puros na forma mais estável , ou seja , no estado padrão):

Li(s)+Cl2(g) => LiCl(s) ΔH1

Li(s)+Cl2(g) => LiCl(l) ΔH2

pela lei de Hess , podemos somar a equação 2 com o inverso da equação 1 , para obter a equação desejada:

LiCl(s)+Li(s)+Cl2(g)=>LiCl(l)+Li(s)+Cl2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1 , cancelando os termos em comum em ambos os lados:

LiCl(s)=>LiCl(l) ΔH=ΔH2-ΔH1

Assim calculamos o ΔH (calor de fusão naquelas condições) da reação desejada:

ΔH=-92374+97105=+4731kcal/mol