Question

Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:
I) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
II) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
III) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
IV) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
✔É correto afirmar que: *
O átomo I pertence à família dos calcogênios.
O átomo II possui dois níveis de energia.
O átomo III está no grupo B da Tabela Periódica.
O átomo IV é um metal da família VI A.
Todos os átomos estão no 3º período da Tabela Periódica. ​

Answer 1

Resposta:

O átomo I pertence à família dos calcogênios FALSO

O átomo II possui dois níveis de energia FALSO

O átomo III está no grupo B da Tabela Periódica VERDADEIRO

O átomo IV é um metal da família VI A FALSO

Todos os átomos estão no 3º período da Tabela Periódica FALSO

Explicação:

I) tem 8 elétrons na última camada, ou seja é da família dos gases nobres.

II) tem 2 elétrons na última camada, 3 níveis de energia, é um metal alcalino terroso.

III) tem 2 elétrons na última camada, mas vejamos que o subnível mais energético é o d, logo é um metal de transição e do grupo B.

IV) tem 7 elétrons na última camada, ou seja é da família dos Halogênios