Question

Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Assinale a alternativa ERRADA;
a)O átomo I pertence à família dos gases nobres.
b)O átomo IV é um metal da família VI A.
c)O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.
d)A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.
e)O átomo III possui quatro níveis de energia.​

Answer 1

Resposta:

Olá!

R.: Letra B.

Explicação:

I. $1s^22s^22p^63s^23p^6$ Z = 18 Elemento: Argônio

II. $1s^22s^22p^63s^2$ Z = 12 Elemento: Magnésio

III. $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ Z = 19 Elemento: Potássio

IV. $1s^22s^22p^63s^23p^5$ Z = 17 Elemento: Cloro

a. Correta. O gás nobre Argônio possui símbolo atômico Ar, é incolor, inodoro e inerte, possui número atômico 18.

b. Incorreta. O cloro é um elemento químico, número atômico 17. Está contido no grupo dos halogênios (17 ou VIIA).

c. Correta. O cloro é um elemento químico, número atômico 17. Está contido no grupo dos halogênios (17 ou VIIA).

d. Correta. Quando um elemento perde elétrons em uma ligação química, a quantidade de prótons excede a quantidade de elétrons e ele se transforma em um sistema eletricamente positivo, ou seja, um cátion. Com isso, o elemento fica: $Mg^{2+}$

e. Correta.

K= $1s^2$

L= $2s^2 2p^6$

M= $3s^23p^6$

N= $4s^1$

Bons Estudos!