Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É incorreto afirmar que:
a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.
c) O átomo III possui quatro níveis de energia.
d) O átomo IV é um metal da família VI A.
e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.
Soluções para a tarefa
Resposta:
d) O átomo IV é um metal da família VI A.
Explicação:
a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.
b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.
c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.
d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
Bons Estudos!